Obsah

• stupňa
• Metóda 1 Vyrovnanie rovnice metódou pokusov a omylov
• Metóda 2 Rovnováhu rovnice algebraickou metódou

V tomto článku: Vyrovnávanie rovnice metódou pokus-omyl Vyvažovanie rovnice algebraickou metódouZhrnutie článkuReferencie

V chémii určuje rovnica, čo sa stalo počas chemickej reakcie. Naľavo od rovnice umiestnime reagencie, ktoré sa použili na experiment, a napravo produkty získané počas experimentu. Podľa princípu zachovania hmoty (Lavoisier) počas chemickej reakcie žiadny atóm nezmizne, žiaden sa nevytvorí, kombinujú sa inak. V súhrne musíte mať rovnaké číselné údaje každého prvku napravo ako naľavo od rovnice. Preto musí byť rovnovážna rovnica vždy vyvážená.

stupňa

Metóda 1 Vyrovnanie rovnice metódou pokusov a omylov

1. 
   

   
   Všimnite si rovnovážnej rovnice. Budeme sa zaoberať nasledujúcou rovnicou:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Toto je rovnica spaľovania propánu (C₃H₈) v kyslíku: získajú sa voda a oxid uhličitý.

2. 
   

   
   Počítajte atómy. Zadajte počet údajov každého prvku na jednej strane rovnice a potom na druhý. Zohľadnite preto indexy, ak neexistujú, index je 1.
   • Vľavo sú 3 atómy uhlíka, 8 vodíka a 2 kyslíky.
   • Vpravo je 1 atóm uhlíka, 2 vodík a 3 kyslík.

3. 
   

   
   
   
   Na chvíľu nechajte vodík a kyslík.

4. 
   

   
   Začnite vyvážiť správnym prvkom. Vždy začíname s jednou v molekule pred a po reakcii. Ak je ich niekoľko, zoberte ten, ktorý je monovalentný v jednej z molekúl. Tu začíname atómami uhlíka.

5. 
   

   
   Vyvážte atómy uhlíka. Napravo pridajte koeficient k molekule oxidu uhličitého (CO₂), v ktorom je uhlíkový latóm samotný. Dáme 3, aby sme dostali 3 zvyšné atómy.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Vďaka koeficientu (3CO) máme teda vpravo 3 uhlíkové atómy₂) a 3 uhlíkové atómy vľavo vďaka indexu (C₃H₈).
   • V rovnici môžete vložiť všetky požadované koeficienty, ale nemôžete sa dotknúť vodítka.

6. 
   

   
   
   
   Vyvážte atómy vodíka. Keď už máte 8 rovníc, potrebujete toľko pravdy.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Vpravo dáte koeficient 4, pretože vodík je v molekule vody dvojmocný: index 2 znamená, že sú spojené dva atómy vodíka.
   • Ak chcete získať počet atómov vodíka vpravo, vynásobte koeficient 4 indexom 2 alebo 8 atómami.
   • Pokiaľ ide o atómy kyslíka, na pravej strane je teraz 6 na jednej strane, ktoré pochádzajú z troch molekúl 3CO₂ (3 x 2 = 6 atómov) a 4 zo 4 molekúl 4H₂O (4 x 1 = 4 atómy), tj celkom 10 atómov kyslíka.

7. 
   

   
   Vyvážte atómy kyslíka.
   • Z dôvodu uhlíkovej a vodíkovej rovnováhy nie je počet atómov kyslíka na oboch stranách rovnice rovnaký. Už sme predtým videli, že napravo je 10 atómov kyslíka (4 z molekúl vody a 6 z molekúl oxidu uhličitého). Vľavo sú iba 2 (od O₂).
   • Na vyrovnanie kyslíka pridajte k ľavej molekule kyslíka koeficient 5: vľavo máte 10 atómov kyslíka a ostatné vpravo.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Všetky atómy (uhlík, vodík a kyslík) sú vyvážené: vaša rovnica je vyrovnaná.

Metóda 2 Rovnováhu rovnice algebraickou metódou

1. 
   

   
   Napíšte rovnicu do rovnováhy. Každej molekule priraďte literálny koeficient. Zavoláme im má, b, C a d.

2. 
   

   
   Nájdite hodnotu ostatných literálových koeficientov. Budeme sa pýtať má = 1.

3. 
   

   
   Nájdite vzťahy medzi týmito koeficientmi. Pri pohľade doľava (reagenty) a vpravo (produkty) stanovte vzťahy medzi týmito rôznymi koeficientmi.
   • Vezmite nasledujúcu rovnicu: aPCl5 + bH20 = cH3P04 + dHCl. Bolo uvedené, že a = 1, čo znamená, že c = a, d = 5a a 2b = 3c + d. Uskutočnené výpočty, c = 1, d = 5 ab = 4.