Obsah

• Kroky
• Tipy

Atómové číslo zodpovedá počtu protónov v jadre jedného atómu prvku. Táto hodnota sa nemení; preto ho môžete použiť na objavenie ďalších charakteristík izotopu, ako je počet neutrónov.

Kroky

Časť 1 z 2: Nájdenie atómového čísla

1. 

   Nájdite kópiu periodickej tabuľky. Ak nemáte k dispozícii, kliknite sem. Každý prvok má svoje vlastné atómové číslo; neexistujú teda žiadne skratky na získanie obsahu. Použite kópiu tabuľky alebo sa ju pokúste zapamätať.
   • Väčšina kníh o chémii má tabuľku vytlačenú na zadnom obale.

2. 

   
   
   V tabuľke vyhľadajte prvok, ktorý študujete. Väčšina tabuliek obsahuje celý názov prvkov a ich symboly (napríklad Hg pre ortuť). Ak nenájdete, čo hľadáte, choďte online a vyhľadajte výrazy „chemický symbol“ a názov prvku.

3. 

   
   
   Nájdite atómové číslo prvku. Zvyčajne je v ľavom alebo pravom hornom rohu domu elementu, môže však prichádzať aj na iné miesta. Okrem toho vždy ide o celočíselnú hodnotu.
   • Ak číslo obsahuje desatinnú čiarku, znamená to pravdepodobne atómovú hmotnosť.

4. 

   Potvrďte informácie podľa prvkov v okolí. Periodická tabuľka je organizovaná podľa poradia atómových čísel. Ak je vaše číslo izotopu napríklad „33“, prvok vľavo bude „32“ a prvok vpravo bude „34“. V takom prípade je to preto, lebo sa pozeráte na atómové číslo.
   • Medzi prvkami „56“ (bárium) a „88“ (rádio) je skok. Izotopy, ktoré zodpovedajú tomuto rozsahu, sú v dvoch riadkoch pod tabuľkou. Oddeľujú sa iba takto, aby stôl nebol príliš veľký.

5. 

   
   
   Pochopte, čo znamená atómové číslo. Atómové číslo má jednoduchú definíciu: množstvo protónov v atóme prvku. Toto množstvo protónov zase určuje celkový elektrický náboj jadra - čo následne určuje, koľko elektrónov môže atóm nabiť. Pretože elektróny sú zodpovedné za takmer všetky chemické interakcie, atómové číslo nepriamo ovplyvňuje fyzikálne a chemické vlastnosti prvku.
   • Inými slovami, každý atóm s ôsmimi protónmi zodpovedá atómu kyslíka. Dva atómy kyslíka môžu mať rôzny počet neutrónov alebo (ak je jeden ión) alebo elektrónov, každý však bude mať vždy osem protónov.

Časť 2 z 2: Objavovanie dôležitejších informácií

1. 

   Určte atómovú hmotnosť. Spravidla sa nachádza pod názvom prvku v periodickej tabuľke a má dve alebo tri desatinné miesta. Atómová hmotnosť zodpovedá priemernej hmotnosti atómov prvku, čo predstavuje jeho nález v prírode. Meria sa v „jednotkách atómovej hmotnosti“ („u“ alebo „u.m.a“).
   • Mnoho vedcov dáva prednosť použitiu výrazu „atómová hmotnosť“ namiesto hmotnosti.

2. 

   Pochopte atómovú hmotnosť. Pojem atómová hmotnosť je veľmi podobný pojmu hmotnosť. Rozdiel je v tom, že hmotnosť označuje priemernú hmotnosť ľubovoľného atómu v prvku, nie konkrétneho atómu. Napríklad: gram železa obsahuje niekoľko atómov s rôznou hmotnosťou; hmotnosť označuje ich „relatívnu hmotnosť“. Ak študujete jediný atóm prvku, musíte poznať jeho špecifickú hmotnosť.
   • Problémy s chémiou týkajúce sa samotných atómov všeobecne už informujú o atómovej hmotnosti. Musíte pochopiť koncept, aby ste sa nenechali zaskočiť, keď uvidíte inú hodnotu.

3. 

   Číslo hmotnosti zaokrúhlite. Hmotnostné číslo zodpovedá celkovému množstvu protónov a neutrónov v atóme prvku. Nie je ťažké to vypočítať: stačí vziať atómovú hmotnosť vytlačenú na periodickej tabuľke a zaokrúhliť ju na najbližšiu celú hodnotu.
   • Funguje to preto, lebo množstvo neutrónov a protónov je veľmi blízke 1 u.m., zatiaľ čo množstvo elektrónov je veľmi blízke nule. Atómová hmotnosť zahŕňa presné výpočty na určenie desatinnej hodnoty, ale dôležité sú iba údaje, ktoré sú celé, a ktoré hovoria, koľko protónov a neutrónov existuje.
   • Pamätajte, že ak použijete atómovú hmotnosť, budete narážať na váhu konkrétneho atómu v prvku. Napríklad vzorka brómu má atómovú hmotnosť 79 alebo 81.

4. 

   Vypočítajte počet neutrónov. Teraz už viete, že atómové číslo sa rovná počtu protónov a že hmotnostné číslo sa rovná súčtu počtu protónov a neutrónov. Ak chcete určiť množstvo neutrónov v prvku, jednoducho odčítajte atómové číslo od tejto celkovej hmotnosti. Niekoľko príkladov:
   • Atóm hélia (He) má hmotnostné číslo 4 a atómové číslo 2. Preto 4 - 2 = 2 neutróny.
   • Vzorka striebra (Ag) má priemerné hmotnostné číslo 108 (podľa periodickej tabuľky) a atómové číslo 47. V priemere má každý atóm vo vzorke 108 - 47 = 61 neutrónov.

5. 

   Pochopte izotopy. Izotop je špecifická forma prvku, ktorý obsahuje množstvo neutrónov. Ak problém, ktorý chcete vyriešiť, prináša niečo ako „bór-10“ alebo „B“, je to preto, že hovoríte o prvkoch bóru s hromadným číslom 10. Použite túto hodnotu, nie „normálne“ hodnoty bóru.
   • Atómový počet izotopov sa nikdy nemení. Každý izotop prvku má rovnaký počet protónov.

Tipy

• Atómová hmotnosť niektorých ťažších prvkov je uvedená v zátvorkách alebo v hranatých zátvorkách. To znamená, že táto hmotnosť je presnou hmotou najstabilnejšieho izotopu, nie priemerom niekoľkých izotopov. Nakoniec to neovplyvní atómové číslo prvku.